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Articulos sobre Química

La impresión 3D quiere fabricar moléculas y compuestos químicos en unas horas

Escrito por Angela Bernardo, 3 de abril de 2015 a las 19:30

FUTURO

La impresión 3D revoluciona la química gracias a Revblocks. Es capaz de fabricar moléculas y compuestos en horas, como si de piezas Lego se tratase.

Con este objetivo, la revista Science le dedica una de sus últimas portadas. Y es que científicos del Howard Hughes Medical Institute han presentado Revblocks, la primera impresora 3D capaz de fabricar moléculas y compuestos en cuestión de horas.La impresión 3D nos ha sorprendido con aplicaciones en medicina, enseñanza o exploración espacial. Desde prótesis económicas en código abierto hasta recursos para la educación de personas ciegas, esta tecnología ha llegado para quedarse, derribando las fronteras de nuestra imaginación. Ahora quiere enfocarse en lo pequeño y lo invisible, revolucionando de nuevo la investigación.

Diseñar y construir moléculas y compuestos de interés es una de las tareas más complejas en el mundo de la investigación. El desarrollo de medicamentos, la generación de biocombustibles de última generación o la fabricación de plásticos biodegradables podrían cambiar por completo gracias a este avance de la impresión 3D.

Revblocks pretende automatizar el proceso de fabricación de compuestos y moléculas de una manera sencilla: rompiendo su estructura en bloques más sencillos -como si se tratara de piezas Lego-, para así poder ensamblarlos posteriormente. Hasta el momento, la generación de estas unidades sencillas en el laboratorio conllevaba la purificación y síntesis por separado, dos procedimientos complejos muy alejados de la anhelada automatización.

Con la aplicación de la impresión 3D, los científicos pretenden que la química no sólo se automatice, sino que sea de código abierto y personalizable. Para ello, Revblocks funciona como si de un Lego molecular se tratase: cuenta con bloques químicos diferentes que presentan el mismo conector. Al igual que en el juego infantil, no importa la forma de la pieza si pueden encajar entre ellas.

Aplicando esta creativa solución, el equipo de Martin Burke logró sintetizar 14 tipos diferentes de moléculas sencillas. Este sistema permite que su fabricación sea rápida, económica y flexible, tres características que la ciencia lleva buscando años.

Gracias al desarrollo de Revblocks, los científicos del HHMI pretenden mejorar el desarrollo de la anfotericina B, un medicamento que sirve para tratar las infecciones por hongos. La aplicación de la impresión 3D permite la llegada de la química accesible para todo el mundo, con la que se puedan crear moléculas y compuestos complejos y costosos en un tiempo reducido y de forma muy económica.

¿Quién dijo que la ciencia era un juego de niños? La ingeniosa solución del ‘Lego molecular’ adaptada en Revblocks  nos permite soñar con un futuro donde, por ejemplo, los medicamentos puedan ser fabricados de manera más sencilla y barata.

¿Por qué el champán tiene burbujas? Y otras curiosidades sobre Nochevieja

Escrito por Angela Bernardo, 31 de diciembre de 2014 a las 16:00

CONOCIMIENTO

Llega la Nochevieja, la celebración más nostálgica e ilusionante del año. Te presentamos algunas curiosidades y anécdotas sobre esta fiesta que despide el 2014.

Alrededor de la mesa compartiremos anécdotas del año que se va, planes de futuro y debates sobre temas variados. Política, economía y deporte serán algunos de los asuntos que irán desfilando por las conversaciones. Hoy te proponemos algunas curiosidades que tal vez no sabías sobre la Nochevieja, y que pueden convertirse en anécdotas interesantes para disfrutar de la cena.Pasadas Nochebuena y Navidad, nos toca afrontar la noche más nostálgica e ilusionante del año. Rodeados de familia, con amigos en una escapada diferente o en pareja, la Nochevieja siempre es especial. Hacemos el balance de lo bueno y malo, que cantara Mecano, y tomamos carrerilla para no atragantarnos con las uvas y empezar con buen pie el 2015.

¿Por qué el champán tiene burbujas?

Después de las campanadas y de las uvas, brindaremos por el nuevo año. En la mesa, varias botellas de champán o vino espumoso con el que desear nuestros mejores deseos. ¿Por qué tiene burbujas? El alcohol de este tipo de bebidas se produce a través de una primera fermentación, por la que microorganismos transforman el azúcar en etanol. También se obtiene una pequeña parte de dióxido de carbono (de hecho, este gas es el responsable de que el pan sea tan esponjoso).

Buena parte del dióxido de carbono de la primera fermentación se pierde. Por este motivo, es necesario someter a la bebida a una segunda fermentación, que tendrá lugar dentro de la misma botella. Al hacerla en el mismo recipiente, las burbujas de gas no pueden escapar, ofreciendo el característico sabor espumoso de estos productos.

¿A qué velocidad sale despedido un corcho?

El final de año viene de la mano de brindis y postres. Suele ser habitual rozar los accidentes en Nochevieja: un corcho que salió disparado hacia alguna lámpara, una botella que se derrama… ¿Por qué sucede? ¿A qué velocidad real salen los tapones de las botellas? La Sociedad Americana de Oftalmología lo ha calculado, y el resultado es realmente curioso: 80 kilómetros por hora.

Esta velocidad es suficiente para romper una ventana o una lámpara, e incluso para producir daños en el ojo. Entre los accidentes oculares que pueden producirse, los investigadores de Estados Unidos recogen problemas como el desprendimiento de la retina, glaucoma agudo o rotura de los huesos del ojo.

¿Por qué tomamos doce uvas?

Sobre las 23:30 h, se acerca la clásica conexión con la Puerta del Sol en Madrid. Llega el momento, y nervioso, miras tu copa con doce uvas. ¿Por qué tomamos esta fruta y no cualquier otro postre para celebrar el final de año? Según Muy Interesante, esta tradición comenzó en 1909 a raíz de un excedente de uvas en Alicante.

La Nochevieja es diferente en función del país en el que vivamos. En Italia, por ejemplo, existe la costumbre de cenar lentejas estofadas. Por otro lado, en Grecia se toma un pastel llamado Vassilopitta, en el que se suele incluir una moneda de oro o de plata. Y volviendo a la tradición española, en Nochevieja consumiremos más de dos millones de kilogramos de uva en este 2014.

Como vemos, la Nochevieja no es sólo motivo de celebración, sino que también abundan las curiosidades sobre esta fiesta. Pasados los cuartos y las doce campanadas, arrancará 2015, año que esperemos esté lleno de buenos deseos para todos.

En el futuro podremos detectar el consumo de drogas a través de la huella dactilar

Escrito por Angela Bernardo, 19 de mayo de 2015 a las 15:30

DIGITAL

Científicos de la Universidad de Surrey desarrollan un ingenioso método para la detección de drogas a través de las huellas dactilares.

 

Angela Bernardo

  

ETIQUETAS:

 DROGAS, POLICÍA, QUÍMICA

La lucha contra la droga es uno de los grandes retos de la salud pública. En general, las pruebas para determinar el consumo de sustancias estupefacientes consisten en análisis invasivos de sangre, orina o saliva. Un nuevo estudio realizado por científicos de la Universidad de Surrey podría permitir en el futuro detectar el consumo de cocaína mediante un test no invasivo a través de la huella dactilar.

La detección de drogas, y en particular, las pruebas para hallar cocaína en el organismo, pueden ser solicitadas por las fuerzas de seguridad o profesionales sanitarios. Los exámenes convencionales no están exentos de problemas ni riesgos. Por ejemplo, los análisis de sangre deben ser realizados por especialistas y los test de orina pueden poner en riesgo la privacidad. Además, si trabajamos con muestras biológicas puede haber ciertos riesgos en su manejo, mantenimiento y gestión.

Por estos motivos, los resultados publicados en la revista Analyst son sumamente interesantes. Por un lado, la detección de drogas mediante la huella dactilar es un procedimiento más higiénico, no invasivo y personalizado. ¿Pero cómo pueden nuestras huellas dactilares confirmar si hemos consumido o no cocaína?

Aquellas personas que consumen cocaína metabolizan esta sustancia química, y sus restos pueden ser hallados en diversos fluidos biológicos como la sangre, la saliva o la orina. Sorprendentemente, estos científicos vieron que también pueden encontrarse trazas de metabolitos como la benzoilecgonina y la metilecgonina en las huellas dactilares.

Estos indicadores químicos pueden ser ‘fotografiados’ mediante el uso de un spray, que determina si esas sustancias estaban o no presentes. La técnica, conocida como desorción por electrospray (DESI), se ha utilizado en numerosas investigaciones forenses, pero esta es la primera vez que se aplica en la detección de drogas.

Uno de los científicos participantes, el Dr. Bailey, ha explicado que «únicamente están limitados por el tamaño de la tecnología». Actualmente los equipos de espectrometría de masas son bastante grandes, por lo que necesitamos espectrómetros miniaturizados que puedan usarse de manera rutinaria. En el futuro, según Bailey, esta metodología podría ser aplicada en la detección de drogas y en la determinación del consumo de cocaína a través de ‘herramientas tan sorprendentes’ como las huellas dactilares.

Videos de experimentos químicos

(La reacción del camaleón)

https://youtu.be/OKurcQt3ZOU

(La serpiente del faraón)

https://youtu.be/ZSr70jspUe8

(Volcan Químico)

https://youtu.be/DD6uh01X7Gg

Químicos destacados

Joseph Priestley

(1733/03/13 - 1804/02/06)

Químico británico

• Uno de los descubridores del oxígeno a finales del XVIII.
• Descubrimientos: Oxígeno
• Obras: The Rudiments of English Grammar (1761), A New Chart of History (1769)
• Padres: Mary Swift y Jonas Priestley
• Cónyuge: Mary Wilkinson (m. 1762–1796)
• Hijos: William Priestley, Joseph Priestley Jr., Sarah Priestley, Henry Priestley

Joseph Priestley nació el 13 de marzo de 1733 en Fieldhead (Yorkshire).

Cursó estudios en la Academia Daventry.

Fue ministro de la Iglesia en Nantwich (Cheshire) desde 1758 hasta 1761. Posteriormente fue tutor en la Academia Warrington en Lancashire.

Filósofo, educador y teórico político, publicó más de 150 obras.

Autor de Rudimentos de la gramática inglesa (1761), es ordenado en 1762.

En 1767 escribió Historia de la electricidad. Descubrió que el carbón de leña es conductor de la electricidad.

Ministro de la Iglesia en Leeds (Yorkshire).

Joseph Priestley fue elegido miembro de la Academia Francesa de Ciencias en 1772, el mismo año en que William Petty Fitzmaurice, segundo conde de Shelburne, le empleó como bibliotecario. Recibió la Medalla Copley de la Royal Society, también en 1772.

Durante sus experimentos en 1774, descubrió el oxígeno y describió su función en la combustión y en la respiración.

También aisló y describió las propiedades de muchos otros gases, como el amoníaco, óxido nitroso, dióxido de azufre y monóxido de carbono. Nombrado ministro en Birmingham (hoy en West Midlands).

Su libro Historia de las corrupciones del cristianismo (1782), fue quemado oficialmente en 1785. Debido a su apoyo declarado a la Revolución Francesa, el populacho quemó su casa y sus pertenencias en 1791.

Antoine Lavoisier

(1743/08/26 - 1794/05/08)

Físico, biólogo y químico francés

• Aportaciones: Ley de la conservación de la masa, descubrimiento del oxígeno y el hidrógeno...
• Obras: Tratado elemental de química, Ley de conservación de la materia...
• Nombre: Antoine-Laurent de Lavoisier

"Nada más grande ni más sublime ha salido de las manos del hombre que el sistema métrico decimal"

Antoine Lavoisier

Antoine Lavoisier nació el 26 de agosto de 1743 en París en el seno de una familia acomodada.

Desde muy joven dio muestras de poseer una inteligencia poco común que le permitió asimilar con gran facilidad el saber científico de la época.

Estudió en el Instituto Mazarino adquiriendo una buena base científica y una sólida formación humanística. Cursó estudios de Derecho licenciándose como abogado en 1764. Se orientó a la investigación científica.

Se le considera como el creador de la Química como ciencia. Demostró que en una reacción química, la cantidad de materia es la misma al final y al comienzo de la reacción. Estos experimentos proporcionaron pruebas para la ley de la conservación de la materia. Además investigó la composición del agua y denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno.